Че­ты­ре атома со­дер­жат­ся в фор­муль­ной еди­ни­це ве­ще­ства:

Число ней­тро­нов в со­ста­ве атома равно:

Число элек­тро­нов на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не суль­фид-иона равно:

Не­ме­тал­ли­че­ские свой­ства уси­ли­ва­ют­ся в ряду эле­мен­тов:

Ион­ная связь име­ет­ся во всех ве­ще­ствах ряда:

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния в нем атома хи­ми­че­ско­го эле­мен­та,ука­зан­но­го в скoбках.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ча­сти­цы и чис­лом элек­тро­нов, ко­то­рые об­ра­зу­ют хи­ми­че­ские связи в этой ча­сти­це.

Про­стое ве­ще­ство, в ре­ак­ции с ко­то­рым во­до­род яв­ля­ет­ся окис­ли­те­лем:

Суль­фид же­ле­за(II) мас­сой 10,56 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 290 г. Масса (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра после за­вер­ше­ния ре­ак­ции со­став­ля­ет (рас­тво­ри­мо­стью вы­де­ля­ю­ще­го­ся газа пре­не­бречь):

Ука­жи­те НЕ­ВЕР­НОЕ утвер­жде­ние:

Твёрдый гид­рок­сид калия це­ле­со­об­раз­но ис­поль­зо­вать для осу­ше­ния влаж­но­го газа:

Ос­но­ва­ния об­ра­зу­ют­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний:

а  —

б  —

в  —

г  —

Ис­поль­зуя в ка­че­стве ре­а­ген­та толь­ко раз­бав­лен­ную сер­ную кис­ло­ту, в одну ста­дию НЕ­ВОЗ­МОЖ­НО осу­ще­ствить пре­вра­ще­ние:

От­но­си­тель­но ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го верно:

а  — имеет на­зва­ние хло­рид же­ле­за(III)

б  — ре­а­ги­ру­ет с рас­тво­ра­ми гид­рок­си­да на­трия и нит­ра­та се­реб­ра(I)

в  — окис­ля­ет­ся хло­ром до хло­ри­да же­ле­за(III)

г  — можно по­лу­чить при вза­и­мо­дей­ствии же­ле­за с со­ля­ной кис­ло­той

Ука­жи­те ве­ще­ства, вод­ные рас­тво­ры ко­то­рых со­дер­жат оди­на­ко­вые ионы (гид­ро­лиз ве­ществ и дис­со­ци­а­цию воды не учи­ты­вай­те):

а)  

б)  

в)  

г)  

Ис­ход­ные кон­цен­тра­ции ве­ществ А и В, участ­ву­ю­щих в од­но­ста­дий­ной ре­ак­ции А + В = С, равны со­от­вет­ствен­но 0,68 моль/дм³ и 1,2 моль/дм³. Через 40 с после на­ча­ла ре­ак­ции кон­цен­тра­ция ве­ще­ства А сни­зи­лась до 0,28 моль/дм³. Сред­няя ско­рость (моль/дм³ · с) дан­ной ре­ак­ции и кон­цен­тра­ция ве­ще­ства В (моль/дм³) через 40 с после на­ча­ла ре­ак­ции равны со­от­вет­ствен­но:

Из­бы­ток газа, по­лу­чен­но­го дей­стви­ем сер­ной кис­ло­ты на из­вест­няк, про­пус­ка­ют в ста­кан с из­вест­ко­вой водой. При этом в ста­ка­не:

Цин­ко­вую пла­стин­ку по­гру­зи­ли в раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор, в ре­зуль­та­те чего масса пла­стин­ки умень­ши­лась. В ис­ход­ном рас­тво­ре на­хо­ди­лось ве­ще­ство:

Толь­ко окис­ли­тель­ные свой­ства в хи­ми­че­ских ре­ак­ци­ях может про­яв­лять ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го (воз­мож­ность окис­ле­ния не учи­ты­вай­те):

Ука­жи­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) алю­ми­ний­со­дер­жа­щих про­дук­тов А и Б в сле­ду­ю­щей схеме пре­вра­ще­ний:

Об­ра­зо­ва­ние из про­стых ве­ществ про­те­ка­ет по тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию . При раз­ры­ве свя­зей в мо­ле­ку­лах ко­ли­че­ством 1моль по­гло­ща­ет­ся 436кДж теп­ло­ты, а при об­ра­зо­ва­нии свя­зей в мо­ле­ку­лах ко­ли­че­ством 1моль вы­де­ля­ет­ся 569кДж теп­ло­ты. Ука­жи­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая по­гло­ща­ет­ся при раз­ры­ве свя­зей в мо­ле­ку­лах ко­ли­че­ством 1моль:

Смесь азота и кис­ло­ро­да объёмом (н. у.) 400 см³ про­пу­сти­ли над ме­тал­ли­че­ским ли­ти­ем. В ре­зуль­та­те смесь пол­но­стью по­гло­ти­лась с об­ра­зо­ва­ни­ем нит­ри­да и ок­си­да лития. Масса твёрдого ве­ще­ства при этом уве­ли­чи­лась на 0,545 г. Ука­жи­те плот­ность (г/дм³, н. у.) ис­ход­ной смеси азота с кис­ло­ро­дом:

В вод­ном рас­тво­ре ам­ми­а­ка уста­но­ви­лось сле­ду­ю­щее рав­но­ве­сие: . Ко­ли­че­ство мо­ле­кул в рас­тво­ре уве­ли­чит­ся, если до­ба­вить в рас­твор:

а) пор­цию воды;

б) не­мно­го твер­до­го гид­рок­си­да на­трия;

в) не­мно­го твер­до­го суль­фа­та ам­мо­ния;

г) не­мно­го уг­ле­кис­ло­го газа.

Окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ци­ей яв­ля­ет­ся ре­ак­ция, схема ко­то­рой:

К уве­ли­че­нию вод­но­го рас­тво­ра при­ве­дет:

Для под­корм­ки рас­те­ний на 1 м² почвы не­об­хо­ди­мо вне­сти азот мас­сой 11,2 г и калий мас­сой 11,7 г. Ука­жи­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­ми­ач­ной и ка­лий­ной се­лит­ры, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся, чтобы рас­те­ния по­лу­чи­ли не­об­хо­ди­мое ко­ли­че­ство азота и калия на поле пло­ща­дью 100 м².

К клас­су ал­ки­нов от­но­сит­ся ве­ще­ство, на­зва­ние ко­то­ро­го:

Из со­еди­не­ния, фор­му­ла ко­то­ро­го

ин­ди­ви­ду­аль­ные ами­но­кис­ло­ты можно по­лу­чить в ре­зуль­та­те ре­ак­ции:

Аль­де­гид А имеет мо­ляр­ную массу мень­ше 31 г/моль, при гид­ри­ро­ва­нии об­ра­зу­ет ве­ще­ство Б мо­ляр­ной мас­сой боль­ше 31 г/моль. При вза­и­мо­дей­ствии Б с иодо­во­до­ро­дом об­ра­зу­ют­ся ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство В и не­ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство Г. При окис­ле­нии Б может быть по­лу­че­но ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство Д, вод­ный рас­твор ко­то­ро­го окра­ши­ва­ет лак­мус в крас­ный цвет. Ука­жи­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ В и Д.

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, спра­вед­ли­вые для эта­но­ла:

1)  при вза­и­мо­дей­ствии с бро­мо­во­до­ро­дом об­ра­зу­ет слож­ный эфир

2)  тем­пе­ра­ту­ра ки­пе­ния выше, чем у ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го

3)  при вза­и­мо­дей­ствии с на­три­ем про­дук­та­ми ре­ак­ции яв­ля­ют­ся

4)  при вза­и­мо­дей­ствии с ук­сус­ной кис­ло­той в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет ме­ти­ло­вый эфир ук­сус­ной кис­ло­ты

5)  при де­гид­ра­та­ции может быть по­лу­чен эти­лен

6)  об­ра­зу­ет­ся при вос­ста­нов­ле­нии ук­сус­но­го аль­де­ги­да во­до­ро­дом

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 135.

Га­зо­об­раз­ная смесь ал­ка­на с эте­ном имеет объем (н. у.) 13,44дм³. По­ло­ви­ну смеси про­пу­сти­ли через сосуд с из­быт­ком бром­ной воды. При этом масса со­су­да с со­дер­жи­мым вы­рос­ла на 3,5г. Вто­рую по­ло­ви­ну смеси со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­ва­лась вода мас­сой 10,8 г. Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) смеси уг­ле­во­до­ро­дов.

Ука­жи­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ Х₃ и Х₄, об­ра­зу­ю­щих­ся в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства из про­би­рок № 1 и № 4 ней­тра­ли­зу­ют друг друга;

— ве­ще­ства из про­би­рок № 3 и № 1 ре­а­ги­ру­ют между собой с об­ра­зо­ва­ни­ем го­лу­бо­го осад­ка;

— при до­бав­ле­нии к со­дер­жи­мо­му про­бир­ки № 2 ве­ще­ства из про­бир­ки № 4 вы­па­да­ет белый оса­док.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем не­ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся рас­твор дан­но­го ве­ще­ства.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4B2ГЗ.

Опре­де­ли­те сте­пень по­ли­ме­ри­за­ции ве­ще­ства Г, име­ю­ще­го от­но­си­тель­ную мо­ле­ку­ляр­ную массу 241 920, ко­то­рое об­ра­зу­ет­ся, в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

Ве­ще­ство Г не со­дер­жит гид­рок­силь­ных групп.

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 2 ней­тра­ли­зу­ют друг друга;

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 3 ре­а­ги­ру­ют друг с дру­гом с вы­де­ле­ни­ем газа (н. y.) без цвета и за­па­ха;

— со­дер­жи­мое про­би­рок 2 и 4 вза­и­мо­дей­ству­ет с вы­де­ле­ни­ем газа (н. у.) с рез­ким за­па­хом, об­ла­да­ю­ще­го ос­нов­ны­ми свой­ства­ми.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между со­дер­жи­мым про­бир­ки и её но­ме­ром.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б1В3Г4.

Ук­сус­ный ан­гид­рид легко вза­и­мо­дей­ству­ет с водой, об­ра­зуя ук­сус­ную кис­ло­ту:

Какой объем (см³) вод­но­го рас­тво­ра ук­сус­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 90% ( = 1,06 г/см³) сле­ду­ет до­ба­вить к 120 г рас­тво­ра ук­сус­но­го ан­гид­ри­да в ук­сус­ной кис­ло­те с мас­со­вой долей 45%, чтобы по­лу­чить 20-про­цент­ный рас­твор ук­сус­но­го ан­гид­ри­да?

К рас­тво­ру мед­но­го ку­по­ро­са мас­сой 48 г с мас­со­вой Долей суль­фа­та меди(II) 8% до­ба­ви­ли не­ко­то­рое ко­ли­че­ство на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия. Рас­тво­ри­мость суль­фи­да на­трия в усло­ви­ях экс­пе­ри­мен­та со­став­ля­ла 25 г на 100 г воды. После от­де­ле­ния осад­ка ока­за­лось, что кон­цен­тра­ция (моль/дм³) ионов в рас­тво­ре в де­вять раз боль­ше, чем Опре­де­ли­те массу (г) на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия, ис­поль­зо­ван­но­го в опи­сан­ном экс­пе­ри­мен­те.

В ста­кан с вод­ным рас­тво­ром гид­ро­кар­бо­на­та бария до­ба­ви­ли не­га­ше­ную из­весть и пе­ре­ме­ша­ли. После филь­тро­ва­ния смеси оста­лась чи­стая вода, а масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 53 г. Вы­чис­ли­те массу (г) до­бав­лен­ной из­ве­сти. Ответ округ­ли­те до целых.

Свин­цо­вую пла­стин­ку мас­сой 70 г опу­сти­ли в рас­твор нит­ра­та меди(II) мас­сой 380 г. В мо­мент из­вле­че­ния пла­стин­ки из рас­тво­ра мас­со­вая доля нит­ра­та свин­ца в рас­тво­ре ока­за­лась рав­ной 4,3 %. Вы­чис­ли­те, на­сколь­ко про­цен­тов умень­ши­лась масса пла­стин­ки после из­вле­че­ния ее из рас­тво­ра.

Об­ра­зец спла­ва ни­ке­ля с оло­вом мас­сой 29,12 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты. Ме­тал­лы при этом пе­ре­шли в сте­пень окис­ле­ния +2. В об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор по­гру­зи­ли же­лез­ную пла­стин­ку мас­сой 50 г и вы­дер­жи­ва­ли до пре­кра­ще­ния про­те­ка­ния ре­ак­ций. Масса пла­стин­ки оста­лась рав­ной 50 г. Рас­счи­тай­те массу (г) соли в ко­неч­ном рас­тво­ре. Ответ округ­ли­те до целых.

За­гряз­нен­ный ам­ми­ак объ­е­мом 32 м³ (н. у.) со­дер­жит 10% при­ме­сей (по объ­е­му). В ре­зуль­та­те по­гло­ще­ния всего ам­ми­а­ка из­быт­ком азот­ной кис­ло­ты была по­лу­че­на ам­ми­ач­ная се­лит­ра. Учи­ты­вая, что для под­корм­ки од­но­го пло­до­во­го де­ре­ва не­об­хо­ди­мо 45 г хи­ми­че­ско­го эле­мен­та азота, рас­счи­тай­те, какое ко­ли­че­ство де­ре­вьев можно под­кор­мить, ис­поль­зуя по­лу­чен­ную се­лит­ру.

Теп­ло­вой эф­фект ре­ак­ции об­ра­зо­ва­ния кар­бо­на­та каль­ция из ок­си­дов со­став­ля­ет 178 кДж/моль. Для пол­но­го раз­ло­же­ния не­ко­то­ро­го ко­ли­че­ства кар­бо­на­та каль­ция по­тре­бо­ва­лось 64,08 кДж теп­ло­ты. По­лу­чен­ный оксид каль­ция спе­ка­ли с углем мас­сой 18 г в элек­тро­пе­чи. Вы­чис­ли­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом би­нар­но­го со­еди­не­ния, в ко­то­ром мас­со­вая доля каль­ция равна 62,5%. (При­ме­ся­ми пре­не­бречь.)

Элек­тро­лиз вод­но­го рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го хло­рид калия мас­сой 268,2 г, про­те­ка­ет по схеме

Рас­счи­тай­те объем (н. у., дм³) вы­де­лив­ше­го­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции хлора, если его выход со­став­ля­ет 60%.

Пор­цию кри­стал­ло­гид­ра­та соли про­ка­ли­ли. Об­ра­зо­вал­ся чер­ный по­ро­шок, а осталь­ные про­дук­ты ре­ак­ции были пол­но­стью по­гло­ще­ны водой. Об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор силь­ной кис­ло­ты объ­е­мом 3 дм³ имеет Рас­счи­тай­те массу (г) чер­но­го по­рош­ка.